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20．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合氣體可回收S，其轉化關系如圖．相關說法不正確的是（　　）
A．在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl
B．反應II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3
C．在轉化過程中能循環(huán)利用的物質有FeCl2和CuCl2
D．反應Ⅲ中消耗1molO2時，可轉化4mol的FeCl2

分析 A．轉化過程中Cu元素始終是+2價，Cl元素始終為-1價，H元素始終為+1價；
B．依據元素化合價變化結合氧化還原反應電子守恒計算；
C．物質在過程中參與反應，最后又得到的物質可以循環(huán)使用；
D．根據得失電子守恒分析．

解答 解：A．轉化過程中Cu元素始終是+2價，Cl元素始終為-1價，H元素始終為+1價，在轉化過程中化合價不變的元素有H、Cu和Cl，故A錯誤；
B．反應II是2FeCl3+CuS=2FeCl2+S+CuCl2，每生成1molS需要2molFeCl3 ，則每生成1.25molS需要2.5molFeCl3，故B正確；
C．FeCl2和CuCl2 在反應中參加反應后又生成，可以循環(huán)使用，故C正確；
D．反應Ⅲ中消耗1molO2時，轉移4mol電子，轉化1molFeCl2需要1mol電子，消耗1molO2時，則可轉化4mol的FeCl2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應、金屬性質，主要是鐵、銅、硫及其化合物性質的轉化關系，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關水在人體中的作用的說法不正確的是（　�。�
A．水能調節(jié)人體體溫B．水在人體內分解會放出熱量
C．水是人體內進行生化反應的介質D．水在人體內是一種良好的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na3N是科學家制備的新化合物，它可以和水反應生成兩種堿性物質，其中一種A可以發(fā)生下列轉化關系，（A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，反應條件及其他物質已經略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價為-3；
（2）寫出Na3N和水反應的化學方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實驗方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉化為Fe3+．
②請補充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實驗方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
則 a 為（　�。�
A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（　　）
選項離子或分子要求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生
CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產生
DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據它們之間的轉化關系（如圖），用化學用語回答問題．（部分產物已省略）
（1）寫出下列物質的化學式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體．①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質，則不填此空）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結合化學用語表達）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2，氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據反應原理分析反應能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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