【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì):①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦
請按要求用序號填空:
(1)屬于同系物的是___________(2)屬于同分異構(gòu)體是_________(3)屬于同位素的是_________(4)屬于同素異形體的是________(5)屬于同種物質(zhì)的是___________
II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:
(1) ________________________________
(2)2-乙基-1-戊烯 _______________________________
(3)支鏈上只有一個乙基,且式量最小的烷烴 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3
【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同;③和分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同;④和的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2個CH2,屬于同系物;⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);⑥質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體。
故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。
II、(1)烷烴命名時,選最長碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進行編號;該物質(zhì)最長碳鏈含有七個碳,2個-CH3分別在3、4號位,1個乙基在4號位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;
(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈有5個碳原子,離雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號碳,2號碳有一個乙基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(3)支鏈的長度不能超過其所在位置兩側(cè)的主鏈的長度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號位,所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)____________c(Cl-)。
(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl < = NH3H2O NH4+ NH4+ H+
【解析】(1)一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1%,溶液的pH應該9-11之間,故選D;
(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大,平衡向左移動,從而抑制氨水電離,故答案為:C;
(3)①因任何水溶液中都有OH、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,因NH4+水解,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即A符合。故答案為:氯化銨;A;
②C中離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為:NH4Cl和HCl;
③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,鹽酸與氨水混合,要溶液呈中性,則氨水應稍微過量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等,則c(HCl)<c(NH3·H2O)。溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),溶液呈電中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl-)。
故答案為:<,=。
(3)根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,故答案為:NH3H2O;NH4+;
②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案為:NH4+;H+.
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【題目】下列關于乙醛的說法錯誤的是( )
A. 一個乙醛子有6個σ鍵,1個π鍵
B. 乙醛分子中存在非極性鍵
C. 乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇
D. 乙醛晶體屬于分子晶體
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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標準狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH =445 kJ/mol
B. CH4+2O2CO2+2H2O ΔH=890 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol
D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
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【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究,下列敘述錯誤的是( )
A. a和b用導線連接時,電子由Zn經(jīng)導線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
B. a和b用導線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應
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【題目】只要用一種試劑,可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液,這種試劑是( )
A.HCl
B.NaOH
C.AgNO3
D.BaCl2
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【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________。
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)____________c(Cl-)。
(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl < = NH3H2O NH4+ NH4+ H+
【解析】(1)一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1%,溶液的pH應該9-11之間,故選D;
(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大,平衡向左移動,從而抑制氨水電離,故答案為:C;
(3)①因任何水溶液中都有OH、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,因NH4+水解,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即A符合。故答案為:氯化銨;A;
②C中離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為:NH4Cl和HCl;
③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,鹽酸與氨水混合,要溶液呈中性,則氨水應稍微過量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等,則c(HCl)<c(NH3·H2O)。溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),溶液呈電中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl-)。
故答案為:<,=。
(3)根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,故答案為:NH3H2O;NH4+;
②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案為:NH4+;H+.
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____________________;
(2)向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡,并有白色沉淀生成,有關的離子方程式________________________.
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為________________ (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________。
(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲圖表示的是pH對植物和人的淀粉酶活性的影響;乙圖表示的是3種脫氫酶(A、B、C)的活性受溫度影響的情況。下列敘述正確的是( )
A. 從甲圖中可以知道pH=6時植物淀粉酶的活性最高
B. 從乙圖中無法知道酶C的最適溫度
C. 從甲圖中可以知道若細胞由酸性變成堿性時,淀粉酶的活性逐漸升高
D. 從乙圖中可以知道酶活性溫度范圍最廣的是B
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl(即1,2-二氯乙烷),可采取的方法是
A.乙烯與Cl2加成
B.乙烯與HCl加成
C.乙烷與Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應
D.乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應
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