自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯(cuò)誤；原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價(jià)升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價(jià)最低，所以能失電子具有還原性，故B錯(cuò)誤；

硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯(cuò)誤；原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A．Fe B．KOH C．HNO3 D．Na2SO4

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在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是

A． B.

C． D．c(OH－)

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已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭

粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

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（12分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖

回答下列問題：（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)為

乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ，

丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH =_______ 。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。

若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入 （寫化學(xué)式）。

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下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是

A．失電子的反應(yīng) B．原電池的正極反應(yīng)

C．放熱反應(yīng) D．電鍍池鍍件一極的反應(yīng)

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以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是

A．pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

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常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列說法錯(cuò)誤的

A．反應(yīng)C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進(jìn)行

B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2+>B－>X2+

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3+

D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

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