【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。
(1)辨別晶胞(請用相應的編號填寫)。
①鈉晶胞是________;
②碘晶胞是________;
③金剛石晶胞是________;
④干冰晶胞是________;
⑤氯化鈉晶胞是________。
(2)與冰的晶體類型相同的是__________。
(3)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ·mol-1,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol-1),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol-1。
【答案】E C D B A BC 20
【解析】
由晶胞圖可知,A為氯化鈉的晶胞圖,構成微粒為離子;B為干冰的晶胞圖,構成微粒為二氧化碳分子;C為碘的晶胞圖,構成微粒為碘分子;D為金剛石的晶胞圖,構成微粒為碳原子;E為鈉的晶胞圖,構成微粒為原子。
(1)由分析可知,A為氯化鈉的晶胞圖,B為干冰的晶胞圖,C為碘的晶胞圖,D為金剛石的晶胞圖,E為鈉的晶胞圖;
(2) 金剛石屬于原子晶體、氯化鈉屬于離子晶體,鈉是金屬晶體,碘和干冰屬于分子晶體。冰屬于分子晶體,故與冰的晶體類型相同的是BC;
(3) 每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵,每個氫鍵屬于水分子的1/2,所以1mol冰晶體中含有2mol氫鍵,冰吸收熱量升華,成為水蒸氣,需要克服2mol氫鍵和范德華力,設氫鍵的“鍵能”是x,所以51kJ/mol=11kJ/mol+2x,解得x=20kJ/mol。
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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
請根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學式為___。
(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為___,該反應的離子方程式為___。
(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL,則E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為___。
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【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸,請回答以下問題:
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性,則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常溫下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此時溶液中以下所示關系不正確的是___(填字母)。
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c(H2S)
D. c(H2S)> c(S2—)
(3)已知常溫下,CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①溫度升高時,KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸時,c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和離子方程式說明)。
③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式:___。
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【題目】下列敘述變化理論上計量結果正確的是( )
A. 標準狀況下,用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗,所得溶液的物質的量濃度約為
B. 相同質量的兩份鋁,分別放入足量的和溶液中充分反應,消耗的和之比為1∶1
C. 將逐滴加入到溶液中,產(chǎn)生的體積約為(標準狀況下)
D. 向的溶液中通入足量的氣體,生成沉淀
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【題目】用如圖裝置進行實驗:加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A.棉花球處發(fā)生的離子反應是Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰
D.可在棉花球右側用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸。請回答下列問題:
(1)配制上述稀硫酸時,可供選用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);
(2)容量瓶上除有刻度線外還應標有____________,在使用前必須檢查容量瓶是否____________。
(3)配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸,量取濃硫酸時應選用以下_____規(guī)格的量筒(填選項)。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)配制過程有以下操作:
A.移液 B.量取 C.洗滌 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.計算
其正確的操作順序應是______________(填序號)。
(5)經(jīng)過測定,某同學配制的稀硫酸濃度偏低,則可能的原因是_______(填序號)
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸
④轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,再加蒸餾水
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【題目】將0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,生成氣體單質A,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說法錯誤的是
A.在生成氣體A的反應中,MnO2是氧化劑,鹽酸是還原劑
B.氣體單質A是氯氣,它的體積是2.24L
C.生成AgCl沉淀的物質的量為1mol
D.整個反應過程被氧化的鹽酸有0.4mol,并轉移了0.2mol e-
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【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,諾貝爾物理學獎獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來紀念他,下列說法正確的是
①標準狀況下,11.2 L 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA
④標準狀況下,22.4 L 水中分子數(shù)為 NA
⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA
A.①②⑤B.①②C.①③D.③④
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【題目】有反應4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),已知2 mol O2被還原時,放出a kJ的熱量,且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高
A. (b-a-2c)/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ
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