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【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】試題分析:將0.1molL-1KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,若此反應不可逆,則Fe3+I-能恰好完全反應,則溶液中無Fe3+I-,故只需要證明溶液中含Fe3+I-,則即能證明此反應為可逆反應,能建立化學平衡。向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應存在平衡,故正確;向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成,說明溶液中含I-,能說明反應存在平衡,故正確;無論反應存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成,故錯誤;無論反應存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍色,故不能證明存在平衡,故錯誤;故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是(  )

石油的分餾 煤的干餾 石油的裂化 鋁熱反應 由乙烯制備聚乙烯 

將氧氣轉化為臭氧 乙烯催熟果實 蛋白質的鹽析 海水蒸餾制取淡水

A.①②③④B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨D.①②⑥⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據反應:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是(

A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2 Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0~5 min內,用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度,SO2的轉化率增大

D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO22 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是

A.NaH2OB.Na2O2H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產中有重要的應用,其合成路線如下;

①A的相對分子質量為58,含氧的質量分數為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應

其化回答下列問題:

(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________

(2)F的結構簡式為________________________________________

(3)B→C的反應類型為_________________,G→H的反應類型為____________

(4)F+H→M的化學方程式為_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三個取代基,C的同分異構體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,0.5molW可與足量的Na反應生成1H2,W共有______種同分異構體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________________

(6)參照上述合成路線,C2H4HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線_________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備粗銅,進一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下(部分操作和條件略):

I. 煅燒黃銅礦,得到粗銅(含鐵及鐵、銅的化合物等);

II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3,并使產生的NOH2O、O2反應;

III. 調節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH,過濾;

. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結晶,過濾,得到CuSO4·5H2O晶體。

已知:生成氫氧化物的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.8

1.5

完全沉淀時

6.7

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

請回答:

(1)I中主要發(fā)生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整。

i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

(2)IINOH2O、O2反應的化學方程式是_________。

(3)III中的濾渣主要是Fe(OH)3。調節(jié)溶液的pH時,pH范圍是_________

(4)有關上述過程的說法中,正確的是_________(填序號)。

a. I中尾氣含有SO2,可綜合利用制備H2SO4。

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質轉化為Cu2+

c. 在上述過程中,HNO3可循環(huán)利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時,溶液的pH11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質,其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答:

(1)寫出物質A的化學式:_____________ ;

(2)得到F溶液的操作的名稱為:________________

(3)I是紅褐色沉淀,請寫出下列轉化的化學方程式:

B→G:_________________;G + F → I:__________________

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