15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為1：2．

分析 溶液不顯電性，陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．

解答 解：Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，設(shè)SO42-的離子個數(shù)為x，
由電荷守恒可知，3×1+2×3=1×1+x×2，
解得x=4，
則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為2：4=1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定條件下，鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反應(yīng)不能說明的是（　　）
A．鈉顯示了強還原性B．二氧化碳是酸性氧化物
C．金屬鈉熔點較低D．二氧化碳也能起助燃作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下3組熱化學(xué)方程式中Q1＞Q2的是（　　）
①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g ）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO- （aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol．
A．①②B．①②③C．②③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知下列反應(yīng)：①HPO3+H2O═H3PO4；   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
③2F2+2H2O═4HF+O2；  
④2K+2H2O═2KOH+H2↑；
⑤Cl2+H2O?HCl+HClO；
⑥2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
其中，H2O只作氧化劑的是④；H2O只作還原劑的是③；H2O既作氧化劑，又作還原劑的是⑥；H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是①②⑤，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）
A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HClO）
B．常溫下，pH=a的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
C．向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
D．Na2S稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（　�。�
①          ②         ③CH3OH④         
⑤      ⑥
A．①④⑤B．④C．②⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c（CO2）=c（CO）
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D．若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在恒溫下達到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32-
C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+
D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+

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