Question

3．以下3組熱化學(xué)方程式中Q₁＞Q₂的是（　�。�
①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g ）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=CH₃COO^- （aq）+H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol．

• A． ①②
• B． ①②③
• C． ②③
• D． ②

Answer 1

分析 ①完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多；
②醋酸為弱酸，電離吸熱，中和反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)物相同，產(chǎn)物中只有水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水的能量高．

解答 解：①完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則Q₁＞Q₂，故選；
②醋酸為弱酸，電離吸熱，中和反應(yīng)放熱，醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量少，則Q₁＞Q₂，故選；
③反應(yīng)物相同，產(chǎn)物中只有水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水的能量高，則生成氣態(tài)水放出熱量少，則Q₁＞Q₂，故選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與熱量的區(qū)別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)狀態(tài)及電離應(yīng)用，題目難度不大．