【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列過(guò)程符合“綠色化學(xué)”理念的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制O2：2KClO32KCl+3O2↑

B. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

D. 用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

【答案】C

【解析】

綠色化學(xué)要求盡可能地利用原材料；根據(jù)題干要求，要從反應(yīng)的原子利用率方面進(jìn)行考慮分析。

A．反應(yīng)中有2種生成物，原子利用率不是100%，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中有2種生成物CH3CHO和H2O，原子利用率不是100%，B錯(cuò)誤；

C．2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q反應(yīng)物可完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，C正確；

D．有副反應(yīng)發(fā)生，且生成物不止一種，原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動(dòng)；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

B. 制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4

C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離或提純過(guò)程中，不可能用到分液操作的是(　　)

A.分離植物油和水的混合物B.從溴水中提取溴單質(zhì)

C.分離汽油和水的混合物D.將海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．

(1)電源A極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_____。

(2)若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X

B. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

C. 粘有q的試管可用酒精洗滌

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是

A. a+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. a+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C. Q > 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D. Q < 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

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