【題目】電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．

(1)電源A極為_____(填“正極”或“負極”)，陰極反應(yīng)式為_____。

(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

【答案】正極 2NO3﹣+10e﹣+12H+＝6H2O+N2↑ 9

【解析】

（1）根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，A為正極，B為負極，以此解答該題；
（2）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時，計算陽極上消耗的水的量以及進入陰極室的陽離子的量，進而計算質(zhì)量的變化。

（1）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極。在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；
（2）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極（陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1mol H+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是(　　)

A.氯化鐵B.氯化亞鐵C.氫氧化鐵D.四氧化三鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列過程符合“綠色化學(xué)”理念的是

A. 實驗室制O2：2KClO32KCl+3O2↑

B. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

D. 用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是

A. 2s內(nèi)物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70％

C. 2s內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 海洋中存在游離態(tài)的氮

b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：

溫度/℃

樣本氨氮含量/mg[

處理24 h[]

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

①陽極的電極反應(yīng)式：____________________；

②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；

③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。

(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).

A 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為_________；乙為________。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:__________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分)某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

總反應(yīng)的離子方程式為 。

有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。

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