將1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5L 1 mol·L-1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為( )
A.(5a+2b) kJ B.(4b-10a) kJ C.(5a-2b) kJ D.(10a+4b) kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )。
A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、AlO、Cl-、NO
B.使甲基橙變紅色的溶液:NH、Cu2+、ClO-、Na+
C.c(H+)=1×10-13 mol∙L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。
(1)測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測(cè)定,若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下:
4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ;
②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有N、O ,三種元素電負(fù)性由大到小的順
序?yàn)?u> ;
③Fe2+與鄰啡羅啉(用A表示)形成的配合物[FeA3] 2+中,F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 6 ;
④N2O分子的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。
(2)分子氫的規(guī);苽涫菤淠軕(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中,以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí),可
分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如
圖所示,則鈦酸鍶的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系.反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定.在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 初始濃度c/mol/L | 溴顏色消失所需時(shí)間t/s | ||
序號(hào) | CH3COCH3 | HCl | Br2 | |
① ② ③ ④ | 0.80 1.60 0.80 0.80 | 0.20 0.20 0.40 0.20 | 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 | 290 145 145 580 |
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 ( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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