2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：

     4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6                         ；

②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O        ，三種元素電負性由大到小的順

序為                     ；

③Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 6        ；

④N2O分子的空間構型為          （用文字描述）。

（2）分子氫的規(guī)模化制備是氫能應用的基礎。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可 

分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結構如

圖所示，則鈦酸鍶的化學式為              。


（1）①[Ar]3d5  （2分）      ② N，O （2分）；   O>N>H  （2分）  

③ 6   （2分）      ④ 直線型（2分）    （2） SrTiO3   （2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為（　�。�

　

A．

36L

B．

22.4L

C．

28L

D．

11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是

A．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體， 說明溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式                               。

（2）NaClO3的作用是                       。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為        

                       。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。

萃取劑的作用是                       ；

其使用的較適宜pH范圍是        。

     A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質

量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是       

                                                       。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用反應2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是(　)

A．增大壓強同時加催化劑

B．降低溫度

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為(      )

A．(5a＋2b) kJ          B．(4b－10a) kJ     C．(5a－2b) kJ   D．(10a＋4b) kJ  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列混合溶液中，加入過量的氨水產(chǎn)生沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液，沉淀消失的是(　　)

A．NaCl和MgCl2                       B．NaNO3和KNO3

C．K2SO4和Al2(SO4)3                    D．MgCl2和AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：


燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體，這時的操作應是(　　)

A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

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