Question

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H₂SO₄作電解液．總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO₄^2- （aq）=PbSO₄（s）+2e^-
• B、在放電時(shí)，該電池的正極材料是PbO₂
• C、在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
• D、在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電時(shí)，該裝置是原電池，分解上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
充電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液酸堿性變化，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-，正極上電極反應(yīng)式為：PbO₂+SO₄^2-+2H⁺═PbSO₄+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極材料是二氧化鉛，故B正確；
C．充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO₄+H₂O-2e^-=PbO₂+2H⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，注意該電池中，原電池正負(fù)極反應(yīng)為電解池陽極、陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．