【題目】烷烴是由碳元素和氫元素組成的一類有機物，通常把烷烴泛稱“某烷”，“某”是指烷烴中碳原子的數(shù)目.碳原子數(shù)在十以內的烷烴，依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數(shù).部分有機物分子組成和結構的表示方法如下：

名稱

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

化學式

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

結構式

據(jù)此推測己烷的化學式為(　　)

A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14

【答案】D

【解析】

由“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)來代表其碳原子數(shù)，部分有機物分子組成和結構的表示方法，可以看出烷烴的化學式的通式可表示為CnH2n+2；己烷的碳原子數(shù)為6，氫原子數(shù)為6×2+2=14，其化學式為：C6H14，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為____,硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)應為____(填范圍)。

(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在___(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

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【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

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B.1molFe與32gS充分反應,轉移的電子數(shù)目為2NA

C.1.12 L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NA

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【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

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下列說法正確的是（ ）

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B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

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D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發(fā)生

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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：

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C.裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱

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