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【題目】已知α氨基酸在一定條件下能與亞硝酸(HNO2)反應得到α羥基酸。如：＋N2↑＋H2O，試根據(jù)下圖所示關系回答下列有關問題。

（1）寫出A、B的結構簡式：

A________________________________________________________________________；

B________________________________________________________________________。

（2）寫出C→D的化學方程式：________________________________________。

（3）寫出C→E的化學方程式：___________________________________。

【答案】

【解析】

本題主要考查羧酸類物質的性質。

(1)A是丙氨酸鈉，B是環(huán)二肽，結構簡式：A；B。

(2)C是α-羥基丙酸，C→D發(fā)生兩個C分子間的脫水反應，反應的化學方程式為。

(3)C→E發(fā)生酯化反應，兩個C分子之間形成環(huán)酯，反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結構如下圖，下列說法正確的是

A. 利尿酸是芳香烴

B. 利尿酸與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成

C. 一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應

D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應能放出1 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）水芹烯的分子式為_______ ，C的系統(tǒng)命名為_________________，反應④的反應類型為____。

（2）D分子中的官能團為（寫名稱）_______________，B的結構簡式為___________ 。

（3）反應⑥的化學反應方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為________________________________________。

（4）M是G的同分異構體，且能與NaHCO3反應生成CO2，則M的可能結構有________種（考慮立體異構）

（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NA

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對于上述反應①而言：

(I)若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大

c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小

(II)某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類依據(jù)正確的是（ ）


物質類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A. AB. BC. CD. D

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