8．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na 2O2
B．向 AgCl 懸濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C．Na 2O2 在潮濕空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
D．向 NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．鈉暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉；
B．硫化銀更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．白色黏稠物為氫氧化鈉，應(yīng)該是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；
D．氫氧化鈣過量，所有的碳酸氫根離子都轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．切開的金屬 Na暴露在空氣中，反應(yīng)生成氧化鈉，正確的化學(xué)方程式為：4Na+O2═2Na2O，故A錯(cuò)誤；
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正確；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解得到氫氧化鈉溶液，從而變成白色黏稠物，正確的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca 2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的電子數(shù)均為10NA
B．20℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目大于5NA
C．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列是必修2中出現(xiàn)的典型有機(jī)物，有關(guān)性質(zhì)描述正確的是（　�。�
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3CH2OH
⑤CH3COOH
⑥CH3COOCH2CH3．
A．②④均能發(fā)生加成反應(yīng)B．①⑥均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鋅極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有四種短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如圖所示R，X，Y的原子序數(shù)之和為37，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
R
EXY
A．X的氫化物穩(wěn)定性比R的氫化物穩(wěn)定
B．E和Y組成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離
C．0.1mol/L的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=1
D．E與足量一水合氨反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O含有苯環(huán)且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種
B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．苯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙酸乙酯少量乙酸雜質(zhì)可加飽和NaOH溶液后經(jīng)分液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性
B．C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C＞D
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．堿式氧化鎳[NiO（OH）]可用作鎳氫電池的正極材料．工業(yè)上以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，若無沉淀生成，說明Ni2+已經(jīng)完全沉淀．
（2）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾操作時(shí)需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiO（OH）的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiO（OH）樣品中會(huì)混有Ni（OH）2，為測(cè)定加熱后所得樣品中NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
試通過計(jì)算確定NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
測(cè)定過程中涉及反應(yīng)如下：
NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施．

t1增大反應(yīng)物濃度；t2催化劑；t3降低溫度；t4增大壓強(qiáng)．

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