Question

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性
• B． C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C＞D
• C． 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
• D． C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

Answer 1

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al（OH）₃，則D為Al，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，則Z為AlCl₃，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO₂，則Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，
A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物可為HClO、HClO₃、HClO₄等，都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性，故A正確；
B．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，則簡(jiǎn)單離子的氧化性C＜D，故B錯(cuò)誤；
C．電解氯化鈉溶液，得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，不能得到鈉單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．C元素所在周期為第三周期，離子半徑最小的是Al元素形成的離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意兩性化合物為推斷的突破口，題目難度不大．