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蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D．與蘋果酸互為同分異構體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I—=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量比為1∶3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，則該小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應為

A．13 B．12 C．11 D．10

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標。

請回答下列問題：

（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用________（填序號）。

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2

（2）流程中操作①的名稱為__________，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是___________。

（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：______________________。

（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于合成材料的說法中，不正確的是

A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C．合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠()的單體是CH2=CH—CH=CH2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省、修水一中高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知下列觀點不正確的是（ ）

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2015秋•天津校級期中）能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列大小關系正確的是

A．熔點：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸點：CO2>NaCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸式鹽NaHY的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）

A．H2Y的電離方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+

B．HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系:C(Na+)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系: C(Na+)＞C(Y2-) ＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)

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