W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知下列觀點不正確的是（ ）

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各離子仍可大量共存的是

A．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

C．NH4+、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2— 、NO3—

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲烷分子的比例模型是

D．中子數(shù)為10的氧原子：18O

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學鍵類型為 ，寫出反應④的化學方程式 ．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ，檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象 ，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質(zhì) g．

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ，寫出D單質(zhì)的一種用途 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

金屬鐵及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）請寫出A、B、C的化學式： B___________ 、C__________ 、D

（2）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。

（2）若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為__ __mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于________。

（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為________g。

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