【題目】乙酸正丁酯是無(wú)色透明有愉快果香氣味的液體,可由乙酸和正丁醇制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

發(fā)生的副反應(yīng)如下:

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

化合物

密度g·cm-3

水溶性

沸點(diǎn)

冰乙酸

1.05

易溶

118.1

正丁醇

0.80

微溶

117.2

正丁醚

0.77

不溶

142.0

乙酸正丁酯

0.90

微溶

126.5

已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7。

合成

方案甲:采用裝置甲分水器預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入11.5mL0.125mol正丁醇和7.2mL0.125mol冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸和2g沸石,搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置,通冷卻水,圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水注意保持分水器中水層液面仍保持原來(lái)高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)基本完成后,停止加熱。

方案乙:采用裝置乙,加料方式與方案甲相同。加熱回流,反應(yīng)60min后停止加熱。

提純:甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下:

請(qǐng)回答:

1a處水流方向是 進(jìn)水出水,儀器b的名稱(chēng) 。

2合成步驟中,方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是 。

3提純過(guò)程中,步驟是為了除去有機(jī)層中殘留的酸,檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是 ;步驟的目的是 。

4下列有關(guān)洗滌過(guò)程中分液漏斗的使用正確的是 。

A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B.洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖所示

C.放出下層液體時(shí),需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

D.洗滌完成后,先放出下層液體,然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中

5按裝置丙蒸餾,最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ;若按圖丁放置溫度計(jì),則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有 。

6實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高,原因是 。

【答案】1進(jìn)水 1分 直形冷凝管

2分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時(shí)1分

3用玻璃棒蘸取有機(jī)層,點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀取pH值判斷2分

除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽1分

4BC2分,漏選給1分,錯(cuò)選不給分)(5正丁醚 1分 正丁醇1分

6通過(guò)分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水1分,有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行,提高酯的產(chǎn)率1分

【解析】

試題分析:1冷卻裝置中,冷卻水需要逆流,因此a處進(jìn)水;儀器b為冷凝管。

2當(dāng)分水器中水不再生成或者分水器中的水層不再增加時(shí),表面酯化反應(yīng)已基本完成;

3提純過(guò)程中,步驟是為了除去有機(jī)層中殘留的酸,可用pH試紙檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性,具體操作是:用玻璃棒蘸取有機(jī)層,點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀取pH值判斷;步驟用10mL水洗,目的是除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽。

4A.旋塞和玻璃塞處均要檢驗(yàn)是否漏水,A錯(cuò)誤;B.洗滌時(shí)振搖放氣操作正確,B正確;C.放出下層液體時(shí),需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,操作正確,C正確;D.洗滌完成后,從下口放出下層液體,從上口倒出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶,D錯(cuò)誤。故答案BC。

5按裝置丙蒸餾,圓底燒瓶中殘留的液體是沸點(diǎn)高的正丁醚;溫度計(jì)應(yīng)放在支管口,若按圖定放置溫度計(jì),則收集到的產(chǎn)品餾分中還有沸點(diǎn)較低的正丁醇。

6由于方案甲中,通過(guò)分水器及時(shí)將產(chǎn)物水分離出來(lái),有利于酯化反應(yīng)的正向進(jìn)行,有利于提高酯的產(chǎn)率,因此方案甲的產(chǎn)率較高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

1探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和

A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒

2利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①I(mǎi)I中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是

AFe2O3 、SO3 H2O

BFe2O3 、SO2 SO3 、H2O

CFeO Fe2O3 、SO2 SO3 、H2O

②III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。

3探究FeSO4Fe2+還原性:

證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

4硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。

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【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(

A.原電池中失去電子的電極為正極

B.原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示

[已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)ΔH2_____________________

(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(、相等”)。

(4)中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為______________________

(5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:()2 mol SO2 1 mol O2() 1 mol SO2 0.5 mol O2;() 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)ppp2p

BSO3的質(zhì)量mmm2m

Cc(SO2)c(O2)之比kkkk

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ2Q

(6)SO2(g)O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________

(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2K3、K4之間的關(guān)系為__________________。

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(1)電源B極的名稱(chēng)是________。

(2)如果收集乙裝置中兩產(chǎn)生的氣體,兩極氣體的物質(zhì)的量之比是________。

(3)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_______________________

(4)欲用丙裝置給鐵鍍鋅,G應(yīng)該是_______(”),電鍍液的主要成分是_______(填化學(xué)式)

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是___________________

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【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú) 關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

AA→FΔH=-ΔH6

BΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH61

CC→F|ΔH||ΔH1ΔH2ΔH6|

D|ΔH1ΔH2ΔH3||ΔH4ΔH5ΔH6|

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有OH鍵和位于分子端的CC鍵,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為611。

1A的分子式是 ,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

2有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面上,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

生成氫氧化物沉淀的pH:

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

9.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

12.4

8.3

2.8

(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(2)加雙氧水的目的______________________;相關(guān)的離子方程式_________________________;加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為_(kāi)_____________。

(3)濾渣2 的成分是_____________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中收集的氣體可以是________________(填化學(xué)式)。

B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

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