Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）探究FeSO4溶液的酸堿性：取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。

A．玻璃棒 B．試管 C．天平 D．量筒

（2）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

（3）探究FeSO4中Fe2+還原性：

證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。

（4）硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是 。

Answer 1

【答案】

（1）B；

（2）①A；②Fe；③NaOH+SO2=NaHSO3；

（3）KSCN；先無明顯變化，后變紅；

（4）防止FeSO4被氧化

【解析】

試題分析：（1）取藥匙取少量Na2S2O3固體與試管中溶解，用膠頭滴管滴入石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙、試管，故答案為：B；

（2）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征化合價有升必有降，A．Fe2O3、SO3、H2O化合價只有鐵升高了，沒有降低的，故A不可能； B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了，故B可能；C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了，故C可能；故選：A；

②FeSO4中亞鐵離子據(jù)有還原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，故答案為：Fe；

③過量二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaOH + SO2 = NaHSO3，故答案為：NaOH + SO2 = NaHSO3；

（3）FeSO4有較強的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固體與試管中，加入一定量水溶解，向其中加入硫氰化鉀溶液再加入氯水，如果溶液變紅色，可以證明硫酸亞鐵的強還原性，故答案為：KSCN；先無明顯變化，后變紅；

（4）硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化，缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止硫酸亞鐵被氧化。