下列操作不能達成實驗目的的是( )

A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸銀溶液檢驗溴

B．用電石和飽和食鹽水制取乙炔

C．用苯、2 mol／L的硝酸和3 mol/L的硫酸制硝基苯

D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管

 

C

【解析】

試題分析：A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加硝酸后再加入硝酸銀溶液檢驗溴，正確；B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔，正確；C、用苯、2 mol／L的硝酸和3 mol/L的硫酸制硝基苯，硫酸和硝酸都為濃的，故不正確； D、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，稀硝酸能與Ag反應，正確。

考點：基本實驗的操作方法正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省長沙市高三高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷( )的反應中，原子利用率最高的是( ).

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A

①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1

②28<M(A)<60

③不能使溴的四氧化碳溶液褪色

④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

B

①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)

②有同分異構(gòu)體

③二溴代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的實驗式是 。

（2）烴A的化學式是 。

（3）烴B的二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種) 。

（4）每斷開A中的1mol C—C鍵，并加成1 mol H2，吸收熱量 a kJ，則1 mol A轉(zhuǎn)化為B，需吸收的熱量為 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前，世界上已合成了幾百萬種的有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于TCNQ的說法錯誤的是( )

A．TCNQ分子中所有原子可能都在同一平面上

B．TCNQ屬于苯的同系物

C．TCNQ分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵

D．1mol TCNQ在一定條件下最多能和12molH2反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的化學用語正確的是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，提醒人們慎食薯條，因為其中含有劇毒物質(zhì)丙烯酰胺。已知乙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CONH2，苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CONH2，則丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為

A．CH3CH2CONH2 B．CH3CH2COONH4 C．CH2＝CHCONH2 D．CH2＝CHCONH4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

（填序號）

序號

A

B

C

D

目的

壓強對平衡的影響

溫度對轉(zhuǎn)化率的影響

增加O2濃度對速率的影響

濃度對平衡常數(shù)的影響

圖示

（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲

乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正 v逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是 。（填序號）

A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍

B．Q2一定大于Q1

C．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

　

（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

　（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（用離子濃度符號表示）

�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為 　　 。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4

C．無法確定該化合物是否含有氧元素 D．該化合物中一定含有氧元素

 

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