【題目】某化學(xué)興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(制取氨氣的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,部分夾持儀器已略去)

(實(shí)驗(yàn)探究)(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____

(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(堿石灰食鹽”)作干燥劑。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色,然后滴加水,觀察到試紙顏色變?yōu)?/span>___(白色藍(lán)色”)原因是氨水呈____(堿性酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,滴加濃鹽酸,觀察到瓶?jī)?nèi)充滿_______(白煙白霧”),寫出NH3HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式:_________。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng),理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是____mol

(實(shí)驗(yàn)拓展)(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置,當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,觀察到黑色固體變?yōu)?/span>____(白色紅色”),在這過程中NH3表現(xiàn)出__(還原性氧化性”)。

(知識(shí)應(yīng)用)(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________

【答案】酒精燈 堿石灰 藍(lán)色 堿性 白煙 NH3 + HCl= NH4Cl 吸收多余的氨氣 0.1 紅色 還原性 制化肥

【解析】

(1)裝置(I)中根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知為酒精燈,故答案為:酒精燈;

(2)裝置(Ⅱ)中的目的是干燥氨氣,食鹽不具有吸水性不可用,堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物,具有很好的吸水性,可用于干燥氨氣,故答案為:堿石灰;

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色,然后滴加水,因氨氣可與水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨,一水合氨為弱堿電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性,紅色石蕊試紙遇堿會(huì)變藍(lán)色,故答案為:藍(lán)色;堿性;

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,滴加濃鹽酸,氯化氫與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生固體氯化銨,在試劑瓶中可以看到白煙,相應(yīng)的反應(yīng)為:NH3+HCl=NH4Cl,故答案為:白煙;NH3+HCl=NH4Cl;

(5)氨氣是有毒氣體揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境,因此裝置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨氣,防止污染空氣,故答案為:吸收多余的氨氣;

(6)0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知,理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是0.1mol,故答案為:0.1;

(7) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置,當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,觀察到黑色的氧化銅固體變?yōu)榧t色銅單質(zhì),在這過程中NH3轉(zhuǎn)變成N2化合價(jià)升高被氧化,表現(xiàn)出還原性,故答案為:紅色;還原性;

(8)氨氣是一種重要的化工原料,可跟酸反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽做氮肥使用,故答案為:制化肥;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液

溶液變成紅色

原溶液中含有Fe2

B

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中,二者直接接觸

銀器恢復(fù)往日光澤

2Al3Ag2S6H2O6Ag2Al(OH)33H2S↑

C

向鉻酸鉀溶液中加入硫酸[已知:Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黃色)2H]

溶液由橙色變?yōu)辄S色

Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CrO42-

D

將石蠟油氣化后,使氣體流經(jīng)碎瓷片,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2,含有Al2O3SiO2等雜質(zhì)),制備KMnO4的流程圖如下:

已知:K2MnO4固體和溶液均為墨綠色,溶液呈堿性,能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

下列說法正確的是

A.浸取后的溶液中通入CO2,調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)過濾得濾渣I,濾渣I的成分為Al(OH)3

B.歧化時(shí),加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH,使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動(dòng),促進(jìn)KMnO4的生成,提高KMnO4的產(chǎn)率

C.歧化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.操作II”時(shí),當(dāng)有大量晶體析出時(shí),利用余熱蒸干,即得紫黑色KMnO4晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

(2)25℃,該同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積/mL

1.0mol·L-1硫酸溶液

飽和CuSO4溶液

I

30.0

1.0

9.0

II

20.0

1.0

Vx

III

30.0

3.0

7.0

①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是____

②利用實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)I來探究硫酸濃度對(duì)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,Vx=__,理由是__。

③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III的目的是__。

(3)用排水集氣法收集實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

60

140

252

420

510

540

①反應(yīng)速率最大時(shí)間段是__min(“01”、“12”、“23”“34”、“45”“56”下同),原因是____。

②反應(yīng)速率最小時(shí)段是__min,原因是___。

③第23min時(shí)間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)v(H2SO4)___。

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液,可行的是____(填字母)

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是應(yīng)用廣泛的有機(jī)高分子化合物,其中合成M的一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)

已知:①A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O。

-NH2容易被氧化)

回答下列問題:

(1)E的化學(xué)名稱為_____________________________。

(2)H中官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(3)D→E、I→J的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件分別是___________________。

(4)C+J→M的化學(xué)方程式為_________________________________

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu))。

①含有的官能團(tuán)與F相同;

②碳架結(jié)構(gòu)與F完全相同;

③兩個(gè)含氮官能團(tuán)分別連在兩個(gè)不同苯環(huán)上。

F的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器為_______________(填序號(hào))。

A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質(zhì)譜儀 D.核磁共振波譜儀

(6)參照上述合成路線和信息,以A和甲苯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。

_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬用溶液和溶液混合制備,再將所得溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。

步驟Ⅰ 稱取樣品,放入錐形瓶,加入適量稀硫酸,微熱使樣品溶解,再加入水加熱,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。

步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終顯示藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)并加入過量固體,與反應(yīng)生成沉淀和,以淀粉作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知:

;

回答下列問題:

1)室溫下,,溶液________7(填“>”“<”“=”)。

2)步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________

3)步驟Ⅱ中若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,可能的原因有________(填字母)。

A.滴定前未將待測(cè)溶液充分加熱

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗

D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

4)通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見溫室氣體,B為淡黃色氧化物,C為常見液體,D為黃綠色氣體單質(zhì),相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示,M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個(gè)質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①,共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為:Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

I.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:① Ag+ + SCN- =AgSCN↓,KspAgCl KspAgSCN);

PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

1PCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則PCl3的電子式為____。

2B中所盛的試劑是____,干燥管的作用是________。

3POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:__________。

II.工業(yè)上可用氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷,工藝流程如下:

5)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為____

6)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a、準(zhǔn)確稱取30.7 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

d、以X為指示劑,用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟c中加入硝基苯的作用是____

②步驟dX______。

A FeCl2 B NH4FeSO42 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量百分含量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(

A.NaCl 晶體中,距Na 最近的Cl 形成正八面體

B. 晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4 個(gè)Ca2+

C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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