【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程圖如下：

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

下列說法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3

B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率

C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.“操作II”時，當(dāng)有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體

【答案】B

【解析】

軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻后調(diào)節(jié)pH值使無關(guān)元素沉淀，加入冰醋酸后錳酸鉀發(fā)生可逆歧化反應(yīng)。操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說明濾渣Ⅱ?yàn)槎趸i，紫色溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶形成高錳酸鉀晶體。

A. 向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯誤；

B. “歧化”時，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；

C. “歧化”步驟中若用濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時，濃鹽酸會與二氧化錳反應(yīng)，生成有毒氯氣，且使溶液中離子不僅有高錳酸根還有錳離子，C錯誤；

D.高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純，“操作II”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，D錯誤。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

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【題目】下列說法中正確的是

A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小

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【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=__；

（3）在催化劑M的作用下，CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴等。

CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，當(dāng)溫度高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是__。

A.催化劑M的活性降低

B.①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.生成甲醚的量增加

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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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【題目】近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同

B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆�？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

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【題目】某化學(xué)興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（制取氨氣的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）

（實(shí)驗(yàn)探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。

(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)?/span>___(填“白色”或“藍(lán)色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內(nèi)充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式:_________。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng)，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是____mol。

（實(shí)驗(yàn)拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，觀察到黑色固體變?yōu)?/span>____(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現(xiàn)出__(填“還原性”或“氧化性”)。

（知識應(yīng)用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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