能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電荷不守恒；
B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實；
D．得失電子不守恒．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，離子方程式：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓，故B正確；
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，應(yīng)遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒定律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．請完成下列問題：
（1）A的核外電子排布式是
 
；實驗室中通常制取單質(zhì)A的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（寫元素符號）；寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知芒硝的化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，其失去結(jié)晶水的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
寫出Na2SO4?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個SO3分子
③1molCl2和過量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA個
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關(guān)于185Hf的下列說法中，正確的是（　�。�
A、是一種新元素
B、原子核內(nèi)有185個質(zhì)子
C、原子核內(nèi)有185個中子
D、是183Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣的主要用途：
（1）消毒
（2）化學(xué)工業(yè)的
 

（3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
 
、
 
、
 
的重要中間物質(zhì)． 在有機化學(xué)工業(yè)中，是造
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
的重要原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下圖裝置進行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO2+O2
Cr2O3
2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
熔點（℃）沸點（℃）
SO2-72.4-10
SO316.844.3

（1）要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)．

（2）將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）
 
．
（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是
 
．
（4）開始實驗時，先從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是
 
．
a 先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸  b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑
（5）實驗中“當Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是
 
；若用大火加熱有Cr2O3處的反應(yīng)管時，SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時繼續(xù)通入O2一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無成對電子，E為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的電子排布式
 
；E在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為
 
，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強，推測X的晶體類型為
 
．
（4）B的單質(zhì)與A的最高價含氧酸的稀溶液反應(yīng)，能將A還原至最低價態(tài)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為
 
 g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率（指球的體積和晶胞體積之比）為
 
．（列式表示，不需化簡）

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