Question

甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）制取氨氣的化學方程式為：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水

；
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

乙

填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）：

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿

．
（5）三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為那位同學能夠達到實驗目的

丙

（填“甲”、“乙”或“丙”）．他們還認為，裝置中的NH₄HCO₃固體可用NH₄Cl固體代替，你認為

不能

（填“能”或“不能”）．
（6）某課外活動小組查閱有關資料知，鉑絲是氨氧化的催化劑．并設計進行了如圖實驗．實驗過程中觀察到：瓶口氣體變?yōu)榧t棕色，瓶內出現白煙
寫出此實驗過程中化學反應方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O

；

2NO+O₂═2NO₂

；

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；

NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）根據氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣能與硫酸反應而被硫酸吸收；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用堿石灰除雜，但不能用NH₄HCO₃固體代替NH₄Cl固體；
（6）根據反應現象和物質的性質書寫化學方程式．

解答：解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，
故答案為：氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，故答案為：乙；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，
則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在
溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，故答案為：丙；不能；
（6）氨氣在催化劑的條件下加熱反應生成NO和水，NO易被氧化生成紅棕色的NO₂，進一步與水反應生成硝酸，最后得到的白煙是硝酸銨，反應
的有關方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

點評：本題考查氨的實驗探究，題目難度中等，注意實驗室制備氨氣的所用藥品．