Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A與C形成的離子化合物的化學式為      _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學方程式為                  。
（2）C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：                   ___________       。
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：   ______________________________________ 。

Answer 1

（1）二  ⅣA   NaH     NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑
（2）
（3）SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl↑
（4）C＋H₂O（g）CO＋H₂

元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，A為H；元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C為鈉元素；元素D在地殼中的含量位于第二位，D為硅元素；元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，E為氯元素。
（1）碳元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，H與Na形成的離子化合物化學式為NaH，NaH與水反應(yīng)的化學方程式為NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑。
（2）Na^＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）Si與Cl元素形成的化合物為SiCl₄，與水反應(yīng)的化學方程式為SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl↑。
（4）碳與水蒸氣的反應(yīng)為C＋H₂O（g）CO＋H₂。