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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法不正確的是（　　）。
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結構
B
因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物即銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；陰離子還原性S2－＞O2－，C正確；SCl2分子中S和2個Cl分別共用一對電子，各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結構，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（  ）
A．原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W
B．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
C．室溫下,0.1 mol·W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質或結構如下:
元素編號
元素性質或原子結構
X
形成的簡單陽離子核外無電子
Y
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z
元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T
同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞X
B.常溫下,T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣
C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質,對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A與C形成的離子化合物的化學式為      _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為                  。
（2）C形成的簡單離子的離子結構示意圖為                        。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式：                   ___________       。
（4）單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式：   ______________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。
已知：①Q原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。
（2）工業(yè)合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是________。
A．升高溫度
B．加入高效催化劑
C．將XQ3及時分離出去
D．增大反應體系壓強
E．增大反應物濃度
（3）標準狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
 
A.A、B簡單離子半徑大小關系為B3＋>A2＋
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－>D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序不正確的是
A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOHB．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4D．熔點冰醋酸＜食鹽＜金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則         (　　)。
A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價化合物
D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸

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