19.下列說法正確的是( 。
A.在NaHCO3溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中,陽離子總數(shù)相等
C.在Na2CO3和NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
D.在NaHCO3溶液中一定有c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-

分析 A.碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中,碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同,碳酸鈉溶液中陽離子數(shù)多;
C.在Na2CO3和NaHCO3兩溶液中,碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解,碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解和電離,離子種類相同;
D.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離,溶液顯堿性;

解答 解:A.在NaHCO3溶液中一定有電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故A正確;
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中,碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同,碳酸氫根離子是弱酸陰離子,所以碳酸鈉溶液中陽離子數(shù)多,故B錯誤;
C.碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸氫根離子水解,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,電離HCO3-?H++CO32-,離子種類相同,故C錯誤;
D.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離,溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了鹽類水解原理,電解質(zhì)溶液中電離平衡、水解平衡的相對大小程度、電解質(zhì)溶液中電荷守恒,注意離子數(shù)的大小比較,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.人體中因缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是( 。
A.NaB.ClC.FeD.I

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色.
(2)某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.
①其反應(yīng)原理為:(用離子方程式表示)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
②實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液,這種溶液50mL才能與2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng).
(3)配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b.稱量氫氧化鈉固體
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,靜置冷卻.
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40g.
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e.
(4)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置.

①實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置,用KMnO4和濃鹽酸制Cl2;選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時,應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置(填裝置序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,.
②反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:無變化,
D:恢復(fù)紅色.
(5)化學(xué)實驗小組的同學(xué)還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性.
試分析:
①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是:a.控制氣體通入速率;b.使SO2和Cl2充分混合.
②實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(用化學(xué)方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2SO4含有的原子數(shù)為7NA
B.16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為NA
C.常溫常壓下,14gN2含有電子數(shù)為14NA
D.28gCO與22.4LCO2所含的碳原子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知反應(yīng)Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,還原劑為Cu2S,當(dāng)有64gCu生成時,轉(zhuǎn)移1mol電子.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出元素的名稱:CSi,DP;
(2)寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖:
A,B,二者離子半徑:Na+>Al3+(填離子符號).
(3)A、B的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3(填化學(xué)式,下同)
(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>PH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.試管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動,下列說法不正確的是( 。
A.此堿金屬可能是鉀或鈉
B.反應(yīng)過程中煤油不會燃燒
C.堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
D.若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有機物X是近年來合成的一種化合物,用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質(zhì)量為64,X含碳質(zhì)量分數(shù)為93.8%,含氫質(zhì)量分數(shù)為6.2%,X分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子;X分子中同時存在C-C、C=C和C≡C三種鍵,并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比普通的C=C鍵短,
(1)X的分子式是C5H4
(2)請寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng).某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng),設(shè)計了如下裝置:

請回答:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置D中盛放的試劑是濃硫酸,其作用是干燥氯氣;
(3)A裝置還可用于制取氣體O2(只填一種);
(4)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是4.48 L,
(5)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl;
(6)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案