分析 (1)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,紫色石蕊試液遇酸變藍色;
(2)①氯氣和氫氧根離子反應生成氯離子、次氯酸根離子和水;
②由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O及物質的量計算解答;
(3)結合m=cVM計算質量,配制溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,結合步驟分析使用的儀器;
(4)①Cu和濃硫酸反應制取SO2時,需加熱才能發(fā)生;②根據二氧化硫的漂白性是可逆的,而氯水的漂白性是不可逆的進行解答;
(5)①氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合,且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合;
②氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好發(fā)生氧化還原反應,轉化成沒有漂白性的鹽酸和硫酸;
解答 解:(1)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,溶液中含有酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色,所以溶液呈現(xiàn)紅色,但次氯酸有漂白性,所以溶液立即褪色,故答案為:溶液先變紅色后褪色;
(2)氯氣和氫氧根離子反應生成氯離子、次氯酸根離子和水,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L•mo{l}^{-1}}$=0.1mol
由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol
V(NaOH溶液)=$\frac{0.2mol}{4.0mol•{L}^{-1}}$=0.05L,
故答案為:50ml;
(3)①n(NaOH)=0.25L×4.0mol•L-1=1.0mol,m(NaOH)=1.0mol×40g•mol-1=40g,故答案為:40g;
②配制溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,則正確的順序為a、b、d、c、f、e,故答案為:a、b、d、c、f、e;
(4)①Cu和濃硫酸反應制取SO2時,需加熱才能發(fā)生,反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:E;Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②SO2使品紅褪色,生成不穩(wěn)定的無色物質,可以看作是一個化合反應.該生成的無色物質不很穩(wěn)定,受熱又能分解放出SO2,而恢復原來的紅色.氯氣使品紅褪色是氧化性漂白,不可還原,無法恢復,
故答案為:無變化;恢復紅色;
(5)①氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合,且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合,故答案為:使SO2和Cl2充分混合;
②氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好發(fā)生氧化還原反應,轉化成沒有漂白性的鹽酸和硫酸,反應方程式為:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4.
點評 本題考查氯氣的性質及溶液的配制,把握發(fā)生的化學反應及溶液配制的步驟為解答的關鍵,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在0℃、1.01×105 Pa的條件下,某氣體的體積約為2.24×10-2 m3,該氣體的物質的量為1 mol | |
B. | 1 mol某氣體的體積為22.4 L,該氣體所處的狀況必定為標準狀況 | |
C. | 在20℃的溫度下,1 mol某氣體的體積約為22.4 L,該氣體的壓強為101 kPa | |
D. | 固態(tài)的二氧化碳又叫干冰,含CO2 1 mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0 | |
B. | 一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡正向移動 | |
D. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程中CeO2做催化劑 | |
B. | 該過程實現(xiàn)了太陽能與化學能的相互轉化 | |
C. | 圖中△H1+△H2+△H3﹦0 | |
D. | 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為:CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ①④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣和液氯是兩種不同的物質 | |
B. | Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去,因為氯氣有漂白性 | |
C. | Cl2在化學反應中既能作氧化劑,又能作還原劑 | |
D. | 新制的氯水呈酸性,向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩,溶液呈紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下1molH2O | |
B. | 20℃、101kPa時36.5gHCl | |
C. | 常溫常壓下17gNH3 | |
D. | 標準狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在NaHCO3溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) | |
B. | 在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中,陽離子總數相等 | |
C. | 在Na2CO3和NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同 | |
D. | 在NaHCO3溶液中一定有c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
鍵能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
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