【題目】某同學(xué)欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：

裝置

反應(yīng)時間

實驗現(xiàn)象

0~1 min

產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性氣味氣體SO2逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡說法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動

D. 30min時，若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)題給信息1~30 min出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色，說明生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，故A正確；

B.根據(jù)題給反應(yīng)可知，增大溶液中SO32-濃度，平衡右移，加速紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解，故B正確；

C. ，在O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，生成物濃度減小，平衡正向移動，故C正確；

D.Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)生成紅色配合物，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝__________________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。

A．恒壓時充入He B．恒容時充入He

C．恒容時充入X D．及時分離出Z

E．升高溫度F．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬季下雪后，城市道路常使用融雪劑，其主要成分的 化學(xué)式為 XY2，X、Y 均為周期表前 20 號元素，其陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。

(1)Y在周期表中的位置為_________，該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________。

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；D 與 E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于 CO2 的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_______。

(3)元素Z的M層電子比L層少5個，Z與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

物質(zhì)

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔點(diǎn)/℃

－97

9

－59

沸點(diǎn)/℃

65

101

11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：

①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。

②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因為△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆

c 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d 合氣體的密度保持不變

（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因_______。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0％，則起始時充入的span>H2的物質(zhì)的量為______mol。

（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是(　　)

①N2H�、贑H4�、跲H-　④NH�、軫e(CO)3

⑥Fe(SCN)3�、逪3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相關(guān)問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學(xué)式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

1830

3550

-24.1

38

150

沸點(diǎn)/℃

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達(dá)式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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同步練習(xí)冊答案