在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把一定體積的Cl2通入300 mL　1 mol·L－1的KI溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，得31.5 g殘?jiān)囉?jì)算：

(1)通入Cl2的體積；

(2)生成KCl的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100mL 2mol/L的硫酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解，同時生成氣體Y 3.36L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計(jì)算混合氣體中氫氣和氯氣各自的物質(zhì)的量；
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，把生成物氣體通入0.5L氫氧化鈉溶液中，正好中和，計(jì)算此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是
D
D
．
②屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A
A
．
③既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是
B
B
．
④屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是
E
E
．
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
F
F
．
A．（NH4）2SO3
 加熱 
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D．NH4NO3
 加熱 
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
F．MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
 MnCl2+H2O+Cl2↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R2O8n-中n的值為
2
2
．
（2）反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl2時，消耗氧化劑
0.04
0.04
mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
7.3
7.3
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省無錫市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計(jì)算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學(xué)方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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