6．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）
A．①液體分層，下層呈無色
B．②洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C．③分離CCl4和水
D．④除去氯氣中的氯化氫

分析 A．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層；
B．過濾時不能攪拌；
C．CCl4和水分層，水的密度小在上層；
D．除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則上層為無色，有機(jī)色層在下層，故A錯誤；
B．過濾時不能攪拌，易將濾紙搗破，故B錯誤；
C．CCl4和水分層，水的密度小在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故C正確；
D．除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分離方法是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（　　）
A．對于某一反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率始終相同
B．化學(xué)反應(yīng)速率越大，說明單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化越大
C．對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等且等于零
D．改變適當(dāng)?shù)臈l件，可使化學(xué)平衡向需要的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤就是碳，屬于單質(zhì)
C．煤的氣化是物理變化過程D．天然氣是一種清潔的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHCHCH3
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4?N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）． 
（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是兩種烴的球棍模型，有關(guān)它們的說法，正確的是（　　）
A．兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．兩者都能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色
C．兩者分子中所有原子均可能共平面D．兩者的一氯代物的數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：
該溫度下水的離子積為1×10-12；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．

（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-═Cu      b極：Fe-2e-═Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有A（填序號）．
A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到1.1×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．已知E是LiCl．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2（填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為②（填序號）．①Br-②SO42-③CH3COO- ④HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實驗裝置正確的是（　�。�
A．
制乙烯		B．
測量SO2的體積		C．
鐵絲燃燒		D．
噴泉實驗

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