7．下列圖示實驗裝置正確的是（　�。�
A．
制乙烯		B．
測量SO2的體積		C．
鐵絲燃燒		D．
噴泉實驗

分析 A．實驗室用乙醇和濃硫酸制取乙烯時，溫度計測量混合溶液溫度；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，在集氣瓶底部應(yīng)該加入少量水或沙子；
D．飽和食鹽水抑制氯氣溶解．

解答 解：A．實驗室用乙醇和濃硫酸制取乙烯時，溫度計測量混合溶液溫度，需要170℃，溫度計水銀球不位于溶液中，故A錯誤；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，苯能隔絕二氧化硫和水反應(yīng)，所以可以測量收集氣體體積，故B正確；
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，在集氣瓶底部應(yīng)該加入少量水或沙子，否則易炸裂集氣瓶，故C錯誤；
D．飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以不能產(chǎn)生大的壓強差，則不能產(chǎn)生噴泉實驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器的使用、氣體收集、基本操作等知識點，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意形成噴泉實驗的條件，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．①液體分層，下層呈無色
B．②洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C．③分離CCl4和水
D．④除去氯氣中的氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明Y中陽離子為NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應(yīng)II達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時只改變了某一條件，10min時測得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是檢驗是否有H2產(chǎn)生
（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明方法是：各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+．
（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（用離子方程式說明）如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號填寫）．
（2）寫出G的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（3）比較A、D、F三種元素簡單陰離子的半徑大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用離子符號表示）．
（4）AD2與 BD2混合即發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化學(xué)式應(yīng)為NaNO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．水合肼（N2H4•H2O）常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為-40℃，沸點118.5℃，極毒．實驗室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H20）涉及下列反應(yīng)：
C0（NH2）2+2Na0H+NaCl0=Na2C03+N2H4•H20+NaC1
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶   B．燒杯  C．燒瓶   D．玻璃棒
（2）將C12通入30%Na0H溶液制備NaC1O的化學(xué)方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
（3）實驗時，如果將NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結(jié)果使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O產(chǎn)率下降．
（4）實驗時可根據(jù)溫度計1中測得的溫度判斷N2H4•H2O開始蒸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
C．非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對下列事實的解釋正確的是（　　）
A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于鹽酸
C．向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案