16.下列敘述正確的是( 。
①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)不移動(dòng),體系顏色不變
②常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸.
A.全錯(cuò)B.只有④正確C.①③④正確D.①②③正確

分析 ①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,但體系顏色加深;
②常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液呈堿性;
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,氫離子的濃度減小,氫氧根離子的濃度增大;
④NaHA溶液若PH>7說(shuō)明溶液呈堿性,說(shuō)明對(duì)應(yīng)酸一定為弱酸,若pH<7可能對(duì)應(yīng)酸是強(qiáng)酸,也可能對(duì)應(yīng)酸是弱酸;

解答 解:①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,不移動(dòng),但體系顏色加深,故錯(cuò)誤;
②常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液呈堿性,所以Al3+不能存在,故錯(cuò)誤;
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,氫離子的濃度減小,氫氧根離子的濃度增大,并不是溶液中所有離子的濃度均降低,故錯(cuò)誤;
④NaHA溶液若pH>7說(shuō)明溶液呈堿性,說(shuō)明對(duì)應(yīng)酸一定為弱酸,若pH<7可能對(duì)應(yīng)酸是強(qiáng)酸,如硫酸氫鈉,也可能對(duì)應(yīng)酸是弱酸,如亞硫酸氫鈉,故④錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用判斷,化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用,酸堿中和溶液酸堿性的分析理解,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測(cè)得其中N2(g)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖.
①?gòu)拈_(kāi)始反應(yīng)到t1時(shí)刻,氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/(L•min).
②達(dá)到平衡時(shí),氨氣在反應(yīng)混合物中的百分含量是60%.
③在t3時(shí)刻,對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài),下列說(shuō)法正確的有AC.
A.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
B.密度不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.2mol/(L•min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.c(I-)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、Na+、SO42-、ClO-
B.使甲基橙變紅色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C.與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中:Cl-、Na+、NO3-、Fe2+
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol.L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸,下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
B.濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
C.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D.濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(  )
A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.在25℃下,將amol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)
溫度/℃
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K3
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1•K2(用K1、K2表示).500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol•L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v>v(填“>”、“=”或“<”).
(2)對(duì)于反應(yīng)③,在相同溫度和容積不變時(shí),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1
D.容器內(nèi)的密度保持不變.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3給出孤對(duì)電子
C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒(méi)有發(fā)生變化
D.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH34]2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

6.在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+3N(g)?x Q(g)+3R(g),經(jīng)2min達(dá)平衡,生成2.4molR,并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L.求:
(1)用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?
(2)N的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(4)x等于多少?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案