A. | 全錯(cuò) | B. | 只有④正確 | C. | ①③④正確 | D. | ①②③正確 |
分析 ①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,但體系顏色加深;
②常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液呈堿性;
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,氫離子的濃度減小,氫氧根離子的濃度增大;
④NaHA溶液若PH>7說(shuō)明溶液呈堿性,說(shuō)明對(duì)應(yīng)酸一定為弱酸,若pH<7可能對(duì)應(yīng)酸是強(qiáng)酸,也可能對(duì)應(yīng)酸是弱酸;
解答 解:①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,不移動(dòng),但體系顏色加深,故錯(cuò)誤;
②常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液呈堿性,所以Al3+不能存在,故錯(cuò)誤;
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,氫離子的濃度減小,氫氧根離子的濃度增大,并不是溶液中所有離子的濃度均降低,故錯(cuò)誤;
④NaHA溶液若pH>7說(shuō)明溶液呈堿性,說(shuō)明對(duì)應(yīng)酸一定為弱酸,若pH<7可能對(duì)應(yīng)酸是強(qiáng)酸,如硫酸氫鈉,也可能對(duì)應(yīng)酸是弱酸,如亞硫酸氫鈉,故④錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用判斷,化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用,酸堿中和溶液酸堿性的分析理解,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(I-)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、Na+、SO42-、ClO- | |
B. | 使甲基橙變紅色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl- | |
C. | 與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中:Cl-、Na+、NO3-、Fe2+ | |
D. | 由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol.L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng) | |
B. | 濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣 | |
C. | 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放 | |
D. | 濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 | |
B. | 在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3給出孤對(duì)電子 | |
C. | 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒(méi)有發(fā)生變化 | |
D. | 沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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