11．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，故A不選；
B、黃銅是銅鋅合金，故B不選；
C、鋼鐵是鐵碳合金，故C不選；
D、合金屬于混合物，金箔是由金元素一種元素組成的箔，屬于單質(zhì)不是合金，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查合金的判別，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，R的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，Q的1：1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是直線型分子（立體構(gòu)型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S8的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1
B．1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S-S，S=O的鍵能為d kJ•mol-1，O=O的鍵能為e kJ•mol-1，則S8分子中S-S的鍵能為（2d-a-e） kJ•mol-1
D．若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出相同質(zhì)量的H2，則參加反應(yīng)的金屬（　�。�
①失去電子數(shù)目相同 ②質(zhì)量相等 ③物質(zhì)的量相等 ④質(zhì)量比為23：12：9．
A．①④B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
①其它條件不變時(shí)，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移動(dòng)，體系顏色不變
②常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸．
A．全錯(cuò)B．只有④正確C．①③④正確D．①②③正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計(jì)算：
混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（　　）
A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向丙燒杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯中銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B．丙燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陰離子向甲燒杯移動(dòng)
D．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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