【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數(shù)約為2NA

D.0.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)超重甲基(—CT3)中含有9個(gè)電子，其摩爾質(zhì)量為21g/mol，則7g超重甲基(—CT3)的物質(zhì)的量為=mol，含有的電子數(shù)為mol ×9NA/mol=3NA，故B正確；

C．氬氣是單原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣，即1mol氬氣中含有的原子數(shù)約為NA，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2與SO2完全反應(yīng)生成Na2SO4，則0.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數(shù)目為2NA

D.常溫下，將2.7g鋁片投入過(guò)量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請(qǐng)回答：

(1)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

(2)B＋D→F的化學(xué)方程式_________。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(4)對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是_________。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_________。

A． 　 B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種電鍍廢水含A陰離子，排放前的處理過(guò)程如下：

己知：4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生4.0g黑色固體，生成的無(wú)色無(wú)味氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生5.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1的單質(zhì)氣體E 560mL。

(1)E的結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性質(zhì)____________(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，用離子方程式表示該反應(yīng)為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中

C.b點(diǎn)溶液中

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.制備純凈干燥的Cl2

B.證明鋅比銅活潑

C.制備無(wú)水氯化亞鐵

D.證明一水合氨是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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