“共建生態(tài)文明，共享綠色未來”。下列做法不符合這一主題的是（ ）

A．將綠色化學應(yīng)用于化工生產(chǎn)中

B．綜合利用化石燃料

C．以可降解餐具代替耐用型餐具

D．選擇合適的“低碳”的出行方式

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）

溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學方程式為 。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

試題分析： 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物質(zhì)在氣體時含有的能量比液體或固體時多，所以A．可以正確的表示反應(yīng)過程的能量變化，B、C不能正確的表示物質(zhì)的能量與狀態(tài)及反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系；（2）根據(jù)圖示可知在低溫時主要從事N2；溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以NO的產(chǎn)率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸鈉反應(yīng)時，氨氣中的氮元素被氧化為N2H4，NaClO中的氯元素被還原為NaCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考點：考查圖像方法在熱化學方程式的應(yīng)用、熱化學方程式和化學方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______（用百分數(shù)表示）。（寫出計算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號
 

K
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

N
 

原子半徑/nm
 

0.183
 

0.160
 

0.143
 

0.102
 

0.089
 

0.074
 

0.152
 

主要化合價
 

+1
 

+2
 

+3
 

+6、-2
 

+2
 

-2
 

+1
 

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mLH2O2制取15OmLO2所需的時間（秒）。

①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了______、_____、_____等因素對過氧化氫分解速率的影響；

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應(yīng)速率的影響___________________________。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學方程式為______________。

②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為___________；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為___________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇的下列反應(yīng)與其官能團無直接關(guān)系的是（ ）

A．乙醇與活潑金屬反應(yīng)

B．乙醇和氧氣在Cu的催化下反應(yīng)

C．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化

D．乙醇在空氣中點燃

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置（ ）

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