【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列問題

(1)若常溫下A為有色氣體

①若F是一種金屬單質(zhì),請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式:__________。

②若C為直線型分子,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

(2)若A為淡黃色固體,則A物質(zhì)的電子式為:__________。若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等,請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因__________

【答案】Fe+4H++NO2=Fe3+NO↑+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【解析】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B、E為短周期元素組成;

(1)若F是一種金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為變價金屬,應(yīng)為Fe,B與Fe反應(yīng)生成高價Fe,由于A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,則A為二氧化氮,B為硝酸、E為NO,C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵.則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,E具有漂白性,則A為氯氣、B為HCl、E為HClO,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,含有Na元素,C為直線型分子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉,工業(yè)上制備碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),則A為過氧化鈉,其電子式為:,若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣,用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因?yàn)椋篈l3++3H2OAl(OH)3+3H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H(滴定時,1mol (CH2)6N4H與1mol H相當(dāng)),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟I:稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①選用滴定管為 (填“甲”或“乙”)。

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時,酚酞指示劑由 色變成 色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1· L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

b 在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是(

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能使品紅溶液褪色的是

A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________

3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填,相等下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:

nX=nY=2nZ),則原混合氣體中ab=___________

在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:混合氣體的壓強(qiáng),混合氣體的密度,混合氣體的總物質(zhì)的量,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,混合氣體的顏色,各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

1)一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

2)一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________

3)一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OHgH2Og=CO2g3H2g ΔH=+49.0 kJ·mol1

②CH3OHgO2g=CO2g2H2g ΔH=-192.9 kJ·mol1

下列說法正確的是

ACH3OH的燃燒熱為-192.9 kJ·mol1

B.反應(yīng)中的能量變化如上圖所示

CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.由推知反應(yīng)CH3OHlO2g=CO2g2H2gΔH >192.9 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有如下材料:銅片、鐵片、石墨、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導(dǎo)線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1原電池裝置,但乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置效率不高,電流在短時間內(nèi)就會衰減為解決以上問題,將原電池設(shè)計(jì)成帶鹽橋的裝置,如圖2所示。

圖1 圖2

(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填序號,下同)。

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0

c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池,若將石墨棒改為鐵片,則總電極反應(yīng)式是否改變,,寫出改變后總的電極反應(yīng)式,請寫出理由_______________________。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池電極反應(yīng)與甲的相同,但電池的效率高很多。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池兩電極分別為:a是_______(填銅片”“鐵片石墨棒,下同),b是__________。負(fù)極的電極反應(yīng)___________________,正極的電極反應(yīng)____________________。

(2)關(guān)于乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池,下列說法中錯誤的是____________。

a.實(shí)驗(yàn)過程中,左側(cè)燒杯中Cl濃度增大

b.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作

c.電子通過鹽橋從右側(cè)燒杯進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 pH=3 的硫酸與 pH=9 NaOH 溶液混合,若要得到 pH = 7 的溶液,混合時硫酸與 NaOH 溶液的體積比為

A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地酸雨檢驗(yàn)除含H+[c(OH)可忽視]還有Na+,Cl,NH4+,SO42其濃度依次為:c(Na+)=2.3×105mol/L,c(Cl)=3.5×105mol/L,c(NH4+)=2.3×105mol/L,c(SO42)=1.05×105mol/L,則該地酸雨的pH為( 。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯誤的是

A. 該分子中含有1個手性碳原子

B. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)

D. 1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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