Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．由②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH3OH（g） + O2（g） = CO2（g） + 2H2O（l） △H =-192.9 kJ/mol × 3-49 kJ/mol × 2=-676.7 kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應(yīng)①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＜0，故B錯誤；C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJmol-1，故D正確；故選D。