18．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．漏寫(xiě)氧化劑水；
C．反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
D．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鋁溶于鹽酸中的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正確；
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為．
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．已知反應(yīng)3SiH4（g）+4NH3（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+12H2（g），相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NH3在該反應(yīng)中作還原劑，被氧化
B．Si3N4具有硬度大、熔點(diǎn)高，說(shuō)明Si3N4可用作耐高溫材料
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含原子總數(shù)目為4×6.02×1023
D．該反應(yīng)每生成1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為12×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線(xiàn)如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱(chēng)酯交換反應(yīng)）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XHOCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的4種．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-與Wn+的電子層結(jié)構(gòu)相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線(xiàn)形分子；D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合物．

（1）元素W的名稱(chēng)鈣，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式．
（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：DCaO、ECO．
（3）①已知38g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫(xiě)出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2ml0.3mol/L的硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸所制得的硅酸膠體中膠粒的數(shù)目為0.0006NA
B．常溫下，1LpH=2的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.01NA
C．1mol鐵粉與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
D．常溫常壓下，2.8gC4H8中有1.2NA的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化合物的多樣性給我們的生活帶來(lái)了無(wú)限的發(fā)展空間，下列關(guān)于有機(jī)化合物知識(shí)當(dāng)中的幾個(gè)概念敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互稱(chēng)為同系物
B．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的有機(jī)化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
C．同素異形體是指同種元素形成不同的單質(zhì)
D．含有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子互稱(chēng)為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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