18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+═2Al3++3H2
D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O

分析 A.電子、電荷不守恒;
B.漏寫氧化劑水;
C.反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣;
D.氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.

解答 解:A.鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯誤;
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;
C.金屬鋁溶于鹽酸中的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑,故C正確;
D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種,且各離子濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:

回答下列問題:
(1)溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-
(2)生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓.
(3)氣體乙的結(jié)構(gòu)式為
(4)生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O若實驗消耗Cu 144g,則最多生成氣體丁的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為33.6L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.已知反應(yīng)3SiH4(g)+4NH3(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4(s)+12H2(g),相關(guān)說法不正確的是(  )
A.NH3在該反應(yīng)中作還原劑,被氧化
B.Si3N4具有硬度大、熔點高,說明Si3N4可用作耐高溫材料
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3所含原子總數(shù)目為4×6.02×1023
D.該反應(yīng)每生成1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為12×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學(xué)品,可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑.DMC的合成路線如圖.完成下列填空.

已知:RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  (稱酯交換反應(yīng))
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①加成反應(yīng);
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:XHOCH2CH2OH;
(3)已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體,Y的水溶液呈酸性,在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)DMC與雙酚()在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成芳香族聚碳酸酯,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2n+n+4nCH3OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種.X、Y同周期,Y、Z同主族,Zn-與Wn+的電子層結(jié)構(gòu)相同.由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下A為液體,B、C、E、G為氣態(tài)化合物,且A、C、G均為直線形分子;D是由元素W、Y形成的常見化合物.

(1)元素W的名稱鈣,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖,A的電子式
(2)寫出D、E的化學(xué)式:DCaO、ECO.
(3)①已知38g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時放出a kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-2akJ/mol.
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物.請回答下列問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Mn屬于d區(qū).
(2)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9.BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型.
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2,乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H<C<N<O.
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO(或N2等)(寫出一種即可)
(5)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4:6:3,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.2ml0.3mol/L的硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸所制得的硅酸膠體中膠粒的數(shù)目為0.0006NA
B.常溫下,1LpH=2的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.01NA
C.1mol鐵粉與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
D.常溫常壓下,2.8gC4H8中有1.2NA的共價鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有機化合物的多樣性給我們的生活帶來了無限的發(fā)展空間,下列關(guān)于有機化合物知識當(dāng)中的幾個概念敘述錯誤的是( 。
A.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)一定互稱為同系物
B.具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的有機化合物互稱為同分異構(gòu)體
C.同素異形體是指同種元素形成不同的單質(zhì)
D.含有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的同一類元素的原子互稱為同位素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
B.在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有V<V
C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H<0
D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案