10．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結構簡式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤

分析 根據(jù)乙烯醇不穩(wěn)定，可自動轉化成乙醛，乙二醇分子內脫去1分子水，可生成CH3CHO或，分子內脫去2分子水生成CH≡CH，兩分子乙二醇分子間脫去2分子水生成，乙醛可發(fā)生加聚反應．

解答 解：①乙二醇可脫去2分子水生成CH≡CH，脫去1分子水不能生成乙炔，故①錯誤；
②乙二醇可脫去1分子水生成，故②正確；
③乙二醇可脫去1分子水生成CH2=CH-OH，不穩(wěn)定，可自動轉化為乙醛，故③正確；
④兩分子乙二醇可脫去2分子水生成，故④正確；
⑤2mol乙二醇分子間脫水生成此物質，故⑤錯誤，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，注意把握乙二醇可能具有的性質及題目所給信息，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（　�。�
A．NaClB．NaCl  NaBrC．NaCl  NaBr  NaID．NaCl  NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，該黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
①若a反應是主要反應，則CuI和CuCl 水溶性關系是Ksp（CuCl）大于Ksp（CuI）（填大于或小于）．
②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．氯化鐵溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5的所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，NH5是離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），在上述反應中NH5作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．
CuH+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應中，當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉移時，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（　�。�
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中偏大
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥無影響
④若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，下列有關該狀態(tài)的說法中正確的是（　�。�
A．反應已經(jīng)停止B．逆反應速率為0
C．體系溫度不再改變D．N2O5已全部轉化為NO2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是．（　�。�
已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HC1氣體等
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質
B．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．對于二元酸H2X，若NaHX溶液呈酸性，則H2X為強酸
B．升高溫度，Na2A溶液的pH增大，H2A為弱酸
C．向燒堿溶液中通人CO2，一定存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常溫下，稀釋氫氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3增強酸性 B．稀釋C1O2以防止爆炸 C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是A （填序號）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）．

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