Question

1．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
①若a反應(yīng)是主要反應(yīng)，則CuI和CuCl 水溶性關(guān)系是K_sp（CuCl）大于K_sp（CuI）（填大于或小于）．
②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．氯化鐵溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH₅是離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），在上述反應(yīng)中NH₅作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H⁺═Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．
CuH+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，黑色的物質(zhì)的產(chǎn)生源于加熱溫度過高；
（2）①溶解性小的物質(zhì)先生成；
②碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；
（3）①NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子，硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣；
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還生成Cu（NO₃）₂、NO、水．

解答 解：（1）葡糖糖是一個(gè)多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，如果加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅（CuO）和水，
故答案為：磚紅色；CuO；
（2）①溶解性小的物質(zhì)先生成，a反應(yīng)是主要反應(yīng)，則CuI的溶解性小，所以水溶性關(guān)系是K_sp（CuCl）大于K_sp（CuI）；
故答案為：大于；
②碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用苯把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，
故答案為：B；
（3）①NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；
故答案為：離子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故離子方程式為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
③稀硝酸被還原為NO，同時(shí)有水生成，1molCuH失去電子3mol，與NO的物質(zhì)的量之比是1：1，反應(yīng)為CuH+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+2H₂O，
故答案為：NO↑；2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及Ksp的應(yīng)用等，注重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用能力為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．