Question

8．如圖：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g•cm^-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有溴水．

填寫下列空白：
（1）寫出a中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（3）寫出d中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br 反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO₂、SO₂）．
（6）有同學(xué)提出分離1，2-二溴乙烷和溴的混合物，將混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分離，此時所需兩種主要的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯．
（7）如果將產(chǎn)品1，2-二溴乙烷進行完全消去反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)烴，該烴的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H．

Answer 1

分析 制備1，2-二溴乙烷，由實驗裝置可知，分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，加熱時發(fā)生CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑、脫水劑，b可防止倒吸，且可吸收乙醇，c中NaOH溶液可除去乙烯中的酸性物質(zhì)，d中發(fā)生CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，由信息可知，冷水冷卻后試管中無色液體為1，2-二溴乙烷，e可吸收尾氣中的溴，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，加熱時發(fā)生CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）由上述分析可知，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：催化劑、脫水劑；防止暴沸；
（3）由上述分析可知，d中發(fā)生CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，屬于加成反應(yīng)，
故答案為：d中發(fā)生CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成反應(yīng)；
（4）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，
故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；
（5）濃硫酸使乙醇脫水生成C，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等，c中氫氧化鈉可以吸收制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，
故答案為：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO₂、SO₂）；
（6）分離1，2-二溴乙烷和溴的混合物，將混合物倒入稀的NaOH溶液，溴單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)溶于水中，1，2-二溴乙烷不溶于水溶液，則出現(xiàn)分層，所以分離采用分液法，所需兩種主要的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；
（7）將產(chǎn)品1，2-二溴乙烷進行完全消去反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)烴HC≡CH，該烴的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H．

點評 本題考查制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙烯的制備實驗、乙烯的化學(xué)性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．