Question

3．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	金屬氧化物	非金屬氧化物
化學(xué)式	①HCl ②H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S	③NaOH、KOH ④Ba（OH）2	⑤Na2SO4 ⑥Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S	⑦Na2O	⑧CO2 ⑨H2O2

（1）以Na、K、H、O、C、S中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫一個在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出實驗室由⑨制備O₂的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）④和⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解 反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類和酸堿鹽以及氧化物的概念進行分類，含氧酸含有氧元素并能電離出氫離子；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；氫化物為非金屬元素與氫元素組成的化合物．C、S為非金屬元素，對應(yīng)的含氧酸有H₂SO₄、H₂SO₃或H₂CO₃ ，K、Na為活潑金屬元素，對應(yīng)的堿有NaOH和KOH，形成的鹽為含氧酸鹽，有Na₂SO₄、K₂SO₃或K₂SO₄或Na₂CO₃、K₂CO₃、Na₂SO₃等，無氧酸鹽Na₂S，氫化物有CH₄、H₂S；
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解可以制得氧氣；
（3）④Ba（OH）₂和⑤Na₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類和酸堿鹽以及氧化物的概念進行分類，含氧酸含有氧元素并能電離出氫離子；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；氫化物為非金屬元素與氫元素組成的化合物．C、S為非金屬元素，對應(yīng)的含氧酸有H₂SO₄、H₂SO₃或H₂CO₃ ，K、Na為活潑金屬元素，對應(yīng)的堿有NaOH和KOH，形成的鹽為含氧酸鹽，有Na₂SO₄、K₂SO₃或K₂SO₄或Na₂CO₃、K₂CO₃、Na₂SO₃等，無氧酸鹽Na₂S，氫化物有CH₄、H₂S，圖表中填寫的物質(zhì)化學(xué)式分別為：
②H₂SO₄、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S
③NaOH、KOH
⑥Na₂CO₃、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S
故答案為：H₂SO₄、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S；NaOH、KOH；Na₂CO₃、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S；
（2）實驗室由⑨H₂O₂制備O₂的反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）④Ba（OH）₂和⑤Na₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；復(fù)分解．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，物質(zhì)組成和概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．