Question

1．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 圖中a點的值為0.05
• B． 該反應的平衡常數K=0.03
• C． 平衡時A₂的轉化率為62.5%
• D． 溫度升高，平衡常數K值增大

Answer 1

分析 A．根據AB的濃度變化結合反應方程式計算A₂的濃度變化，從而得出a值；
B．根據化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比進行計算；
C．根據轉化的A₂的量和A₂的初始量求算；
D．根據放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減�。�

解答 解：A、當AB的濃度改變0.5 mol•L^-1，由方程式A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^-1，所以a=（0.4-0.25）mol•L^-1=0.15mol•L^-1，即圖中a點的值為0.15，故A錯誤；
B、當AB的濃度改變0.5 mol•L^-1，由方程式知，B₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^-1，所以平衡時B₂的濃度為=（0.3-0.25）mol•L^-1=0.05mol•L^-1，K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，故B錯誤；
C．當AB的濃度改變0.5 mol•L^-1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^-1，已知A₂的初始量為0.4mol•L^-1，所以平衡時A₂的轉化率為：$\frac{0.25}{0.4}$×100%=62.5%，故C正確；
D．反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的△H＜0，為放熱反應，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握化學平衡特點及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．