Question

1．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 圖中a點的值為0.05
• B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
• C． 平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%
• D． 溫度升高，平衡常數(shù)K值增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應(yīng)方程式計算A₂的濃度變化，從而得出a值；
B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比進行計算；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化的A₂的量和A₂的初始量求算；
D．根據(jù)放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減�。�

解答 解：A、當AB的濃度改變0.5 mol•L^-1，由方程式A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^-1，所以a=（0.4-0.25）mol•L^-1=0.15mol•L^-1，即圖中a點的值為0.15，故A錯誤；
B、當AB的濃度改變0.5 mol•L^-1，由方程式知，B₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^-1，所以平衡時B₂的濃度為=（0.3-0.25）mol•L^-1=0.05mol•L^-1，K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，故B錯誤；
C．當AB的濃度改變0.5 mol•L^-1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^-1，已知A₂的初始量為0.4mol•L^-1，所以平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.25}{0.4}$×100%=62.5%，故C正確；
D．反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的△H＜0，為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡特點及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．