Question

13．向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO₄稀溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全時，溶液pH=11．則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為1：4，NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25×10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物質(zhì)的量1：1反應，設出硫酸氫鈉溶液的體積為x，結(jié)合反應前后溶液pH變化列式計算出x，從而可知Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比；最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸氫鈉溶液的濃度．

解答 解：VL pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為V×10^-2mol=0.01Vmol，
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5V×10^-2mol=0.005Vmol，設硫酸氫鈉溶液體積為x，
依據(jù)反應Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-3mol/L，
則：$\frac{0.01Vmol-0.005Vmol}{x+VL}$=10^-3，
解得：x=4VL，
則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為VL：4VL=1：4；
該硫酸氫鈉溶液的濃度為：$\frac{0.005Vmol}{4VL}$=1.25×10^-3 mol•L^-1，
故答案為：1：4；1.25×10^-3 mol•L^-1．

點評 本題考查了酸堿反應的綜合計算、溶液pH的計算應用，題目難度中等，明確溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關系是解題關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．