【題目】八角油是良好的天然香料和食品調(diào)料，其主要成分茴香腦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于苗香腦的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯

B.屬于烴的衍生物，與互為同系物

C.1mol 該分子最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

【答案】B

【解析】

A.類比烯經(jīng)、芳香烴在水中的溶解性可知，茴香腦難溶于水，易溶于乙酸乙酯，故A正確；
B.菌香腦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與苯乙烯結(jié)構(gòu)不相似，兩者不屬于同系物，故B錯(cuò)誤。

C.苯環(huán)消耗3molH，碳碳雙鍵消耗1molH，故C正確；

D.碳碳雙鍵能和溴的四氧化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，所以兩者褪色原理不同，故D正確；

故答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池用于電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋

C.充電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是一種有機(jī)高分子，其合成路線如下：

已知：①R-BrR-CH2CH2OH

②R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)試劑及條件是_______________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_______________。

（3）化合物C的名稱是_____________。

（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）E中官能團(tuán)的名稱是_______。

（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則X的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（7）設(shè)計(jì)由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于室溫下pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大

D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氣體比醋酸的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是______(填寫選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )

A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷

C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于炔烴的說(shuō)法中正確的是

A.分子中的碳原子不可能在同一直線上

B.分子中碳碳三鍵中的三個(gè)鍵的性質(zhì)完全相同

C.分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴一定是炔烴

D.隨著碳原子數(shù)增加，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:________。

(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是________(填選項(xiàng)字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃時(shí)，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖所示。反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2”），判斷依據(jù)是_______。

(4)250℃時(shí)，在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑發(fā)生 CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。

①前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率H2=_______ mol L-1 min-1。

②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻�(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為________（填字母）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案