3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N、O、F最高正價(jià)依次升高
B．鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越難
C．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大

分析 A．F元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，沒(méi)有正化合價(jià)；
B．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與水反應(yīng)生成氫氣越容易；
C．鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)越高；
D．電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答 解：A．F沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，則與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越容易，故B錯(cuò)誤；
C．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，其分子間作用力逐漸增大，則沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、Na+、O2-都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則Al3+、Na+、O2-的離子半徑逐漸增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的電離程度大于其水解程度．
（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）體積相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號(hào)）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．當(dāng)鋼鐵表面水膜呈弱酸性或中性時(shí)，主要發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為：O2-4e-+2H2O=4OH-
C．在鋼鐵設(shè)施上連接比鐵活潑的金屬可防止鋼鐵腐蝕
D．巨型的鐵制橋梁一般采用涂油漆的方法來(lái)防生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。� 
A．它的一氯代物有8種
B．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負(fù)極
B．正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．H2SO4起傳導(dǎo)電子的作用
D．電池放電時(shí)，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Cu極屬于原電池中的正極；Fe極附近溶液呈淺綠色．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C（用“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D為H2SO4，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
B．每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的鹽酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某無(wú)色溶液中：Al3+，K+，OH-

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