Question

2．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B中Cu極屬于原電池中的正極；Fe極附近溶液呈淺綠色．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C（用“＞”表示）．

Answer 1

分析 （1）鐵與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子和氫氣；
（2）B形成原電池，鐵比銅活潑，鐵失電子作負(fù)極，銅作正極；
（3）C形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被氧化；電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，原電池中正極金屬被保護(hù)．

解答 解：（1）鐵與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）B形成鐵、銅稀硫酸原電池，鐵比銅活潑，銅作正極，活潑金屬鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，則鐵附近溶液呈淺綠色，故答案為：正；淺綠；
（3）C形成鋅、鐵稀硫酸原電池，鋅比鐵活潑，鋅失電子被腐蝕；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C中鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，故答案為：Zn；B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．