以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是 。

（5）下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是 (填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)， d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞b＞d C．a(chǎn)＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

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關(guān)于海水綜合利用問題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．在過程②中若要獲得無(wú)水MgCl2不可直接蒸干灼燒

C．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO42-、Ca2＋），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

D．第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

c/mol·L－1

0

0.036

0.030

0.026

0.022

0.017

0.016

0.015

0.015

（1）計(jì)算該反應(yīng)在120～180 s間的平均反應(yīng)速率_________；比較120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。

（2）計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________。

A.加入O2NC6H4COOC2H5 B.增加OH－的濃度

C.移去產(chǎn)物 D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

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相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請(qǐng)完成下列問題。

（1）它們所含的分子數(shù)目之比為____________；

（2）同溫同壓時(shí)密度之比為___________；

（3）同溫同體積時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________；

（4）同溫同壓時(shí)體積之比為___________。

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下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是

①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；

②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；

③液溴通常用水封保存；

④鋰保存在煤油中；

⑤濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶中

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

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在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素及單質(zhì)的敘述，正確的是

A．R可能位于VA族

B．R的氫化物的水溶液一定屬于強(qiáng)酸

C．RO3－中的R只能被還原

D．R的氫化物的水溶液可能顯堿性

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已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是

A．HCN H＋＋CN－

B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2

C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN

D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如右表所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.元素非金屬性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁

D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

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